Sulfato de vanadio (II)

Sulfato de vanadio (II)
General
Otros nombres

Trisulfato de vanadio

Trisulfato de divanadio
Fórmula molecular V2(SO4)3
Identificadores
Número CAS 13566-06-8[1]​
ChemSpider 145979
PubChem 166848
UNII IO5B4EXJYI
InChI=InChI=1S/H2O4S.V/c1-5(2,3)4;/h(H2,1,2,3,4);/q;+2/p-2
Key: VLOPEOIIELCUML-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Masa molar 146,895689 g/mol

El sulfato de vanadio (II) describe una familia de compuestos inorgánicos con la fórmula VSO4(H2O)x , donde 0 ≤ x ≤ 7. El hexahidrato es el más común. Es un sólido violeta que se disuelve en agua para dar soluciones sensibles al aire del aquacomplejo. La sal es isomorfa con [[[Sulfato de magnesio|Mg(H2O)6]SO4]]. En comparación con la longitud del enlace V-O de 191 pm en el [V(H2O)6]3+, la distancia V-O es de 212 pm en el [V(H2O)6]SO4. Este alargamiento de casi el 10 % refleja el efecto de la menor carga y, por tanto, del debilitamiento de la atracción electrostática.[2]​

También se ha cristalizado el heptahidrato. El compuesto se obtiene mediante reducción electrolítica de sulfato de vanadilo en ácido sulfúrico [2]​[3]​ Los cristales también presentan centros [V(H2O)6]2+, pero con un agua de cristalización adicional. La sal es isomorfa con el sulfato ferroso heptahidratado.[4]​ Una sal relacionada es el sulfato amónico vanadílico (NH4)2V(SO4)2·6H2O, una sal de Tutton isomorfa con el sulfato amónico ferroso.[5]​

Referencias

  1. ↑ Número CAS
  2. ↑ a b Cotton, F. A.; Falvello, L. R.; Llusar, R.; Libby, E.; Murillo, C. A.; Schwotzer, W. (1986). «Synthesis and Characterization of Four Vanadium(II) Compounds, Including Vanadium(II) Sulfate Hexahydrate and Vanadium(II) Saccharinates». Inorganic Chemistry 25 (19): 3423-3428. doi:10.1021/ic00239a021. 
  3. ↑ Kranz, M. (1963). «Vanadium(II) Sulfate». Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses 7. pp. 94-96. ISBN 978-0-470-13238-8. doi:10.1002/9780470132388.ch29. 
  4. ↑ Cotton, F. A.; Falvello, L. R.; Murillo, C. A.; Pascual, I.; Schultz, A. J.; Tomas, M. (1994). «Neutron and X-Ray Structural Characterization of the Hexaaquavanadium(II) Compound V(SO4)·7H2O». Inorganic Chemistry 33 (24): 5391-5395. doi:10.1021/ic00102a009. 
  5. ↑ Montgomery, H.; Morosin, B.; Natt, J. J.; Witkowska, A. M.; Lingafelter, E. C. (1967). «The crystal structure of Tutton's salts. VI. Vanadium(II), iron(II) and cobalt(II) ammonium sulfate hexahydrates». Acta Crystallographica 22 (6): 775-780. Bibcode:1967AcCry..22..775M. doi:10.1107/S0365110X67001550. 

Enlaces externos

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