Bromuro de cobre (II)

Bromuro de cobre (II)

Anhidro

Tetrahidrato
General
Otros nombres Bromuro cúprico
Dibromuro de cobre
Fórmula molecular CuBr2
Identificadores
Número CAS 7789-45-9[1]​
ChemSpider 23013 8395631, 23013
PubChem 10220139 24611, 10220139
UNII 1KC430K0ZN
InChI=InChI=1S/2BrH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2
Key: QTMDXZNDVAMKGV-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Densidad 4710 kg/m³; 4,71 g/cm³
Masa molar 220,7662717 g/mol
Punto de fusión 498 °C (771 K)
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El bromuro de cobre (II) (CuBr2) es un compuesto químico que forma un tetrahidrato inestable CuBr2·4H2O. Se utiliza en el procesamiento fotográfico como intensificador y como agente bromante en síntesis orgánica.[2]​

También se utiliza en el láser de vapor de cobre, una clase de láser en la que el medio es vapor de bromuro de cobre formado in situ a partir de bromuro de hidrógeno que reacciona con el tubo de descarga de cobre.[3]​ Al producir luz amarilla o verde, se utiliza en aplicaciones dermatológicas.

Síntesis

El bromuro de cobre (II) se puede obtener combinando óxido de cobre y ácido bromhídrico: [4]​

CuO + 2HBr → CuBr2 + H2O.

El tetrahidrato puede formarse por recristalización de soluciones de bromuro de cobre (II) a 0 °C. Si se calienta por encima de los 18 °C, libera agua y produce la forma anhidra.[5]​

Purificación

El bromuro de cobre(II) se purifica mediante cristalización en dos etapas a partir de agua, con filtración para eliminar cualquier resto de CuBr y concentración al vacío. Este producto se deshidrata utilizando pentóxido de fósforo.

Estructura molecular y cristalina

Estructura cristalina del bromuro de cobre (II)

En estado sólido, el CuBr2 tiene una estructura polimérica, con unidades planas de CuBr4 conectadas en lados opuestos para formar cadenas. La estructura cristalina es monoclínica, con un grupo espacial C2/m, y las constantes de red son a = 714 pm, b = 346 pm, c = 718 pm y e = 121° 15' .[6]​ Las unidades monoméricas de CuBr2 están presentes en la fase gaseosa a alta temperatura. [7]​

El tetrahidrato, formulado estructuralmente como [CuBr2(H2O)2]·2H2O, tiene una estructura cristalina monoclínica y está formado por centros trans-[CuBr2(H2O)2] planos cuadrados distorsionados, así como por dos moléculas de agua.[5]​

Reacciones

El bromuro de cobre (II) en cloroformo-acetato de etilo reacciona con cetonas para formar alfa-bromo-cetonas. El producto resultante puede utilizarse directamente para la preparación de derivados. Este método heterogéneo es el más selectivo y directo para la formación de α-bromo cetonas. [8]​

Uso

Los láseres de bromuro de cobre (II) producen luz pulsada amarilla y verde, y se han estudiado como posible tratamiento de lesiones cutáneas.[9]​ Los experimentos también han demostrado que el tratamiento con bromuro de cobre es beneficioso para el rejuvenecimiento de la piel.[10]​ Anteriormente se utilizaba mucho en fotografía, ya que su solución se empleaba como paso de blanqueo para intensificar negativos de colodión y gelatina.[11]​ El bromuro de cobre (II) también se ha propuesto como posible material para tarjetas indicadoras de humedad. [12]​

Seguridad

El bromuro de cobre (II) es nocivo si se ingiere. Afecta al sistema nervioso central, al cerebro, a los ojos, al hígado y a los riñones. Provoca irritación en la piel, los ojos y las vías respiratorias.

Presencia natural

Desde 2020, el bromuro de cobre (II) puro no se encuentra entre los minerales. Sin embargo, la barlowita, Cu4BrF(OH)6, contiene tanto cobre como bromuro.[13]​[14]​

Referencias

  1. ↑ Número CAS
  2. ↑ Huang, Jianhui; Macdonald, Simon J. F.; Harrity, Joseph P. A. (2009). «A cycloaddition route to novel triazole boronic esters». Chem. Commun. (4): 436-438. PMID 19137177. doi:10.1039/b817052e. 
  3. ↑ Livingstone, E. S.; Maitland, A. (1991). «A high power, segmented metal, copper bromide laser». Measurement Science and Technology 2 (11): 1119. Bibcode:1991MeScT...2.1119L. ISSN 0957-0233. S2CID 250801465. doi:10.1088/0957-0233/2/11/022. 
  4. ↑ Breitinger, D. K.; Herrmann, W. A., eds. (1999). Synthetic methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. New York: Thieme Medical Publishers. ISBN 0-86577-662-8. 
  5. ↑ a b Kenji Waizumi; Hideki Masuda; Hitoshi Ohtaki (1992). «X-ray structural studies of FeBr2·4H2O, CoBr2·4H2O, NiCl2·4H2O and CuBr2·4H2O. cis/trans selectivity in transition metal(II) dihalide tetrahydrate». Inorganica Chimica Acta (en inglés) 192 (2): 173-181. doi:10.1016/S0020-1693(00)80756-2. 
  6. ↑ Helmholz, Lindsay (1947). «The Crystal Structure of Anhydrous Cupric Bromide». J. Am. Chem. Soc. 69 (4): 886-889. doi:10.1021/ja01196a046. 
  7. ↑ «Copper: Inorganic & Coordination Chemistry». Encyclopedia of Inorganic Chemistry (2nd edición). John Wiley & Sons. 2006. ISBN 978-0-470-86210-0. doi:10.1002/0470862106.ia052. 
  8. ↑ King, L. Carroll; Ostrum, G. Kenneth (1964). «Selective Bromination with Copper(II) Bromide». J. Org. Chem. 29 (12): 3459-3461. doi:10.1021/jo01035a003. 
  9. ↑ McCoy, S.; Hanna, M.; Anderson, P.; McLennan, G.; Repacholi, M. (June 1996). «An evaluation of the copper-bromide laser for treating telangiectasia». Dermatol. Surg. 22 (6): 551-7. ISSN 1076-0512. PMID 8646471. S2CID 22626280. doi:10.1111/j.1524-4725.1996.tb00373.x. 
  10. ↑ Davis P., Town G., Haywards H. A practical comparison of IPLs and the Copper Bromide Laser for photorejuvenation, acne and the treatment of vascular&pigmented lesions.
  11. ↑ Diane Heppner The Focal Encyclopedia of Photography, Inc. Elsevier 20074th edition
  12. ↑ George McKedy US Patent Application Publication, Pub.
  13. ↑ «Verification». 
  14. ↑ «List of Minerals». 21 de marzo de 2011. 

Enlaces externos

Este artículo ha sido escrito por Wikipedia. El texto está disponible bajo la licencia Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0. Pueden aplicarse cláusulas adicionales a los archivos multimedia.