Óxido de zinc

Óxido de zinc
Nombre IUPAC
Óxido de zinc
General
Otros nombres Monóxido de zinc, óxido zínquico
Fórmula molecular ZnO
Identificadores
Código ATC A07XA91
Número CAS 1314-13-2[1]​
Número RTECS ZH4810000
ChEBI 36560
ChEMBL 3988900
ChemSpider 14122
DrugBank DB09321
PubChem 14806
UNII SOI2LOH54Z
KEGG C12570
[Zn]=O
InChI=1S/O.Zn
Key: XLOMVQKBTHCTTD-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia Sólido blanco[2]​: 4.95, 12.8 
Olor Inodoro
Densidad 5600 kg/m³; 5,6 g/cm³
Masa molar 81,406 g/mol
Punto de fusión 2248 K (1975 °C)
Punto de ebullición 2633 K (2360 °C)
Estructura cristalina Hexagonal (tipo wurtzita)[2]​: 4.145 
Índice de refracción (nD) n1=2.013, n2=2.029 [2]​: 4.138, 10.251 
Conductividad térmica 0.6 W/(cm·K)
Banda prohibida 3.2 eV
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 1.6 mg/L a 29 °C[3]​
Termoquímica
ΔfH0sólido −350.46±0.27 kJ mol−1 kJ/mol
S0sólido 43.65±0.40 J·mol–1·K–1
Capacidad calorífica (C) 40.3 J·mol-1·K-1
Peligrosidad
SGA
Punto de inflamabilidad 1436 K (1163 °C)
NFPA 704

0
2
0
W
Frases H H400, H401
Frases P P273, P391, P501
Riesgos
LD50 7950 mg/kg (ratas, oral)
Compuestos relacionados
Compuestos con cloro Clorato de zinc
Cloruro de zinc
Compuestos con azufre Sulfato de zinc
Sulfuro de zinc
Otros aniones Seleniuro de zinc
Telururo de zinc
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El óxido de zinc es un compuesto inorgánico con la fórmula ZnO. Es un polvo blanco insoluble en agua. El ZnO es comúnmente usado como aditivo en diversos materiales y productos, como por ejemplo: caucho, plásticos, cerámicas, vidrio, cemento, lubricantes,[4]​ pinturas, ungüentos, adhesivos, selladores, pigmentos, suplementos alimenticios, baterías, ferritas, retardadores de fuego y cintas de primeros auxilios. Aunque se encuentra de forma natural en el mineral cincita, la mayor parte del óxido de zinc se produce sintéticamente.[5]​

El ZnO es un semiconductor del grupo de semiconductores II-VI. La adición de impurezas para modular sus propiedades eléctricas (dopaje) nativa del semiconductor debida a las vacantes del oxígeno o intersticiales de zinc es tipo N.[6]​

Historia

Los compuestos de zinc fueron probablemente utilizados por los primeros humanos en formas procesadas[5]​ y sin procesar como pintura o ungüento medicinal; sin embargo, la composición de estas formas es incierta. El uso de pushpanjan, probablemente óxido de zinc, como bálsamo para los ojos y las heridas abiertas, es mencionado en el texto de medicina india Charaka-samhita, el cual se cree data del año 500 a. C. o antes.[7]​ El ungüento de óxido de zinc también es mencionado por el médico griego Dioscórides (siglo I d. C.).[8]​ Galeno sugirió tratar los cánceres ulcerosos con óxido de zinc,[9]​ al igual que Avicena en El canon de medicina (1025 d. C.) donde lo menciona como el tratamiento preferido para diversas condiciones en la piel, incluyendo cáncer de piel. Aunque en la actualidad ya no es usado para tratar el cáncer, el óxido de zinc se utiliza para tratar una amplia variedad de condiciones en la piel; en productos como talco para bebé y cremas contra la dermatitis provocada por el pañal (rozaduras), crema de calamina, champús anti-caspa, y ungüentos antisépticos.[10]​

Los romanos producían cantidades considerables de latón (una aleación de zinc y cobre) ya en el año 200 a. C., mediante un proceso de cementación donde el cobre se hacía reaccionar con óxido de zinc.[11]​ Se cree que el óxido de zinc se producía al calentar mena de zinc en un horno de cuba. De este modo se liberaba zinc metálico como vapor, el cual después ascendía por el conducto de humos y se condensaba en forma de óxido. Este proceso fue descrito por Dioscórides en el siglo I d. C.[12]​ También se ha recuperado óxido de zinc de las minas de Zawar en Rajastán, India, que datan de la segunda mitad del primer milenio antes de Cristo.[8]​ Esto lo convierte en una de las minas de zinc más antiguas del mundo.[13]​

Del siglo XII al XVI, el zinc y el óxido de zinc fueron reconocidos y producidos en India utilizando una forma primitiva de síntesis directa. Desde India, la manufactura de zinc se trasladó a China en el siglo XVII. En 1743, se estableció el primer horno de fundición europeo de zinc en Bristol, Reino Unido.[14]​ Hacia 1782, Louis-Bernard Guyton de Morveau propuso sustituir el pigmento blanco de plomo por óxido de zinc.[15]​

El óxido de zinc (blanco de zinc) se uilizaba principalmente en pinturas y como aditivo en ungüentos. El blanco de zinc era aceptado como pigmento en pinturas al óleo en 1834, pero este no se mezclaba bien con el aglutinante a base de aceites. Este problema se solucionó al optimizar la síntesis del ZnO. En 1845, el economista y empresario francés Edme-Jean Leclaire (1801-1872) producía en París la pintura de óleo a gran escala, y para 1850 el blanco de zinc ya se fabricaba en toda Europa. El triunfo del blanco de zinc se debió a sus ventajas sobre el tradicional blanco de plomo: el blanco de zinc es esencialmente permanente bajo la luz del sol, no se ennegrece por aire que contenga azufre, no es tóxico y es más económico. Como el blanco de zinc es tan “limpio”, resulta muy útil para hacer tintes con otros colores, pero forma una película seca bastante quebradiza cuando no se mezcla con otros colores. Por ejemplo, a finales de la década de 1890 y principios de la década de 1900, algunos artistas utilizaron el blanco de zinc como base para sus pinturas al óleo. Con el paso de los años estas pinturas se agrietaron.[16]​

En tiempos recientes, la mayor parte del óxido de zinc se ha utilizado en la industria del caucho para hacerlo resistente a la corrosión. En la década de 1970, la segunda mayor aplicación del ZnO era en la fotocopia. El ZnO de alta calidad, producido mediante el “proceso francés”, se añadía al papel de fotocopiado como relleno. Esta aplicación pronto fue desplazada por el titanio.[17]​

Propiedades químicas

El ZnO puro es un polvo blanco. Sin embargo, en la naturaleza se encuentra de manera natural como el mineral cincita, el cual usualmente contiene manganeso y otras impurezas que le confieren un color entre amarillo y rojo.[18]​

El óxido de zinc cristalino es termocrómico, cambiando de blanco a amarillo cuando se calienta en aire, y volviendo a blanco al enfriarse.[19]​ Este cambio de color se debe a una pequeña pérdida de oxígeno al ambiente a altas temperaturas para formar Zn1+xO no estequiométrico, donde a 800 °C, x = 0,00007.[19]​

El óxido de zinc es un óxido anfótero. Es casi insoluble en agua, pero se disuelve en la mayoría de los ácidos, tales como el ácido clorhídrico:[20]​

ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O

Las bases también degradan este sólido para formar zincatos solubles:[20]​

ZnO + 2 NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4]

El ZnO reacciona lentamente con los ácidos grasos de los aceites para producir los correspondientes carboxilatos (base conjugada de un ácido carboxílico), tales como el oleato o el estearato. Cuando se mezcla con una solución acuosa fuerte de cloruro de zinc, el ZnO forma productos similares al cemento mejor conocidos como hidroxicloruros de zinc.[21]​ Este cemento se utilizaba en odontología.[22]​

Hopeíta

El ZnO también forma un material parecido al cemento cuando es tratado con ácido fosfórico; los materiales relacionados son usados en odontología.[22]​ El mayor compuesto producido por la reacción al formar el cemento de fosfato de Zinc es la hopeíta, Zn3(PO4)2·4H2O. [23]​

El ZnO se descompone en vapor de zinc y oxígeno a unos 1975 °C con una presión de oxígeno estándar. En una reacción carbotérmica, el calentamiento con carbono convierte el óxido en vapor de zinc a una temperatura mucho más baja (alrededor de 950 °C).[20]​

ZnO + C → Zn(Vapor) + CO

El óxido de zinc puede reaccionar violentamente con polvo de aluminio y magnesio, con caucho clorado y aceite de linaza caliente provocando fuego y riesgo de explosión.[24]​[25]​

Reacciona con sulfuro de hidrógeno para crear sulfuro de cinc. Esta reacción es usada comercialmente.[cita requerida]

ZnO + H2S → ZnS + H2O

Propiedades físicas

Estructura cristalina de la wurtzita.
Una celda unidad de zincblenda.

Estructura

El óxido de zinc se cristaliza en dos formas principales, wurtzita hexagonal[26]​ y zincblenda cúbica. La estructura wurtzita es la más estable en condiciones ambientales y, por lo tanto, la más común. La forma de zincblenda puede ser estabilizada al formar el ZnO en sustratos con estructura de red cúbica. En ambos casos, los centros de zinc y óxido son tetraédricos, la geometría más caacterística para el Zn(II). El ZnO se convierte en el patrón de sal de roca a presiones relativamente altas, de unos 10 GPa.[6]​

Los polimorfos hexagonal[27]​ y zincblenda no tienen simetría de reflexión (la reflexión de un cristal respecto a un punto dado no lo transforma en sí mismo).[28]​ Ésta y otras propiedades de simetría de la red resultan en la piezoelectricidad del ZnO hexagonal[27]​ y zincblenda,[28]​ y a la piroelectricidad del ZnO hexagonal.[29]​

La estructura hexagonal tiene el grupo puntual 6 mm (notación de Hermann-Mauguin) o C6v (notación de Schoenflies), y su grupo espacial es P63mc o C6v4. Los parámetros de red son a = 3,25 Å y c = 5,2 Å; con una proporción c/a ~ 1,60, cercano al valor ideal de una celda hexagonal c/a = 1,633.[30]​

Como en la mayoría de los materiales de los grupos II-VI, el enlace en el ZnO es principalmente iónico (Zn2+O2−) con radios correspondientes de 0,074 nm para el Zn2+ y 0,140 nm para el O2−. Esta propiedad explica la formación preferente de la estructura wurtzita en lugar de zincblenda,[31]​ así como la fuerte piezoelectricidad del ZnO. Debido a los enlaces polares Zn−O, los planos de zinc y oxígeno están cargados eléctricamente. Para mantener la neutralidad eléctrica, esos planos se reconstruyen a nivel atómico en la mayoría de los materiales relativos, pero no en el ZnO: sus superficies son atómicamente planas, estables y no presentan reconstrucción.[32]​ Sin embargo, los estudios que utilizaron estructuras wurtzoides explicaron el origen de la planitud de la superficie y la ausencia de reconstrucción en las superficies wurtzitas del ZnO,[33]​ además del origen de las cargas en los planos del ZnO.

Propiedades mecánicas

El ZnO es un material relativamente blando con una dureza aproximada de 4,5 en la escala de Mohs.[4]​ Sus constantes elásticas son menores que aquellas de los semiconductores relevantes de los grupos III-V, tales como el GaN. La alta capacidad calorífica y conductividad térmica, la baja expansión térmica y la alta temperatura de fusión del ZnO son propiedades benéficas para las cerámicas.[17]​ El ZnO exhibe un fonón óptico E2 con un tiempo de vida inusualmente largo de hasta 133 ps a 10 K.[34]​

Entre los semiconductores de enlace tetraédrico, se ha afirmado que el ZnO tiene el mayor tensor piezoeléctrico, o al menos uno comparable al del GaN y el AlN.[35]​ Esta propiedad lo convierte en un material de importancia tecnológica para diversas aplicaciones piezoeléctricas, las cuales requieren un gran acoplamiento mecánico. Por lo tanto, el ZnO en forma de lámina delgada ha sido uno de los materiales más estudiados y utilizados para resonadores acústicos de lámina delgada (en inglés: thin-film bulk acoustic resonator, FBAR o TFBAR).[36]​ Un TFBAR es un dispositivo formado por un material piezoeléctrico fabricado por métodos de película delgada entre dos electrodos conductores, normalmente metálicos, y aislado acústicamente del medio circundante. El funcionamiento se basa en la piezoelectricidad de la capa piezoeléctrica entre los electrodos.

Propiedades electrónicas y ópticas

Entre las propiedades favorables del óxido de zinc se encuentran su buena transparencia, su elevada movilidad electrónica, su amplia brecha energética (en inglés: band gap) y su fuerte luminiscencia a temperatura ambiente. Estas propiedades hacen del ZnO un material valioso para diversas aplicaciones emergentes: electrodos transparentes en pantallas de cristal líquido,[37]​ ventanas de ahorro energético o de protección contra el calor[18]​ y componentes electrónicos como transistores de película fina y diodos emisores de luz.[38]​

El ZnO es un semiconductor del grupo de los semiconductores II-VI y tiene un band gap directo relativamente amplio de ~3,3 eV a temperatura ambiente. Entre las ventajas de un amplio band gap se encuentran voltajes de ruptura más altos, la capacidad de soportar campos eléctricos grandes, un menor ruido electrónico, y un funcionamiento a altas temperaturas y con gran potencia. El band gap del ZnO puede ser ajustado a alrededor de 3 o 4 eV mediante su aleación con óxido de magnesio u óxido de cadmio.[6]​ Debido a este gran band gap se han realizado esfuerzos para crear celdas solares visiblemente transparentes utilizando ZnO como capa absorbente de luz. Sin embargo, estas celdas solares han demostrado ser muy ineficaces.[39]​

La mayor parte del ZnO tiene características de semiconductor tipo N, incluso en ausencia de dopaje intencionado.[6]​ La no estequiometría suele ser el origen del carácter tipo N, pero el tema sigue siendo controvertido.[40]​ Se ha propuesto una explicación alternativa, basada en cálculos teóricos, según la cual la sustitución no intencionada de las impurezas de hidrógeno es la responsable.[41]​ El dopaje de tipo N es controlable con facilidad al sustituir el zinc con elementos del grupo III como aluminio, galio, indio o al sustituir el oxígeno con elementos del grupo VII como cloro o yodo.[42]​

El dopaje fiable de tipo P del ZnO aún es difícil. Este problema se origina de la baja solubilidad de los dopantes de tipo p y su compensación de las abundantes impurezas de tipo N. Este problema se observa con el GaN y el ZnSe. La medición del tipo P en materiales “intrínsecamente” tipo N se complica por la falta de homogeneidad de las muestras.[43]​

Las limitaciones actuales del dopaje P restringen las aplicaciones electrónicas y optoelectrónicas del ZnO, que generalmente requieren uniones con materiales de tipo N y tipo P. Entre los dopantes de tipo P conocidos se incluyen a los elementos del grupo I litio, sodio y potasio; elementos del grupo V nitrógeno, fósforo y arsénico; así como cobre y plata. Sin embargo, muchos de estos elementos forman acceptores profundos y no producen una conducción tipo P significativa a temperatura ambiente.[6]​

La movilidad de los electrones del ZnO varía fuertemente con la temperatura y tiene un máximo de ~2000 cm2/(V·s) a 80 K.[44]​ Los datos sobre la movilidad de los huecos son escasos, con valores que oscilan entre 5 y 30 cm2/(V·s).[45]​

Los discos de ZnO, que actúan como varistores, son el material activo en la mayoría de los protectores de sobretensión industriales (pararrayos de óxido metálico).[46]​[47]​

El óxido de zinc destaca por sus propiedades ópticas no lineales, especialmente en estado sólido. La no linealidad de las nanopartículas de ZnO puede ajustarse con precisión en función de su tamaño.[48]​

Producción

Para el uso industrial, el ZnO se produce a niveles de 105 toneladas por año[18]​ mediante tres procesos principales:[17]​

Proceso indirecto

En el proceso indirecto o francés, zinc metálico es derretido en un crisol de grafito y vaporizado a temperaturas superiores a los 907 °C (típicamente cercanas a los 1000 °C). El vapor de zinc reacciona con el oxígeno del aire para formar el ZnO, acompañado por un descenso en su temperatura y luminiscencia brillante. Las partículas de óxido de zinc son transportadas a un ducto de enfriamiento y recolectadas en una bolsa. Este método indirecto se popularizó gracias a LeClaire (Francia) en 1844 y por ello es comúnmente conocido como el proceso francés. El producto normalmente consiste de partículas de óxido de zinc aglomeradas con un tamaño promedio de 0.1 a pocos micrómetros. Por el peso, la mayoría del óxido de zinc del mundo es manufacturado mediante el proceso francés.

Proceso directo

El proceso directo o americano empieza con diversos compuestos de zinc contaminados, tales como minerales de zinc o fundiciones de subproductos. Los precursores de zinc son reducidos (reducción carbotérmica) mediante calentamiento con una fuente de carbón como antracita para producir vapor de zinc, el cual es oxidado como en el proceso indirecto. Debido a la baja pureza del material de origen, el producto final también presenta baja calidad en el proceso directo comparada a la del indirecto.

Proceso químico húmedo

Una pequeña cantidad de la producción industrial involucra el proceso químico húmedo, el cual empieza con soluciones acuosas de sales purificadas de zinc, de las que el carbonato de zinc o el hidróxido de zinc es precipitado. Después el precipitado es filtrado, lavado, secado y calcinado a temperaturas de aproximadamente 800 °C.

Síntesis en el laboratorio

Existe un amplio número de métodos especializados para producir ZnO para estudios científicos y diferentes aplicaciones. Estos métodos se pueden clasificar por la forma del ZnO resultante (abultado, película delgada, nanocables), temperatura (“baja” que es cercana a la temperatura ambiente o “alta”, que es T ~ 1000 °C), tipo de proceso (descomposición de vapor o desarrollo de solución) y otros parámetros.

Cristales individuales grandes (muchos centímetros cúbicos) pueden ser desarrollados por transporte de gas (deposición en fase vapor), síntesis hidrotérmica[32]​[49]​[50]​ o por fusión. Sin embargo, debido a la alta presión de vapor del ZnO, producirlo por fusión es problemático. La producción por transporte de gas es difícil de controlar, dejando el método hidrotérmico como el de preferencia. Las películas delgadas pueden ser producidas por deposición química de vapor, epitaxia metal orgánica en fase vapor, electrodeposición, deposición por láser pulsado, pulverización catódica (sputtering), síntesis sol-gel, deposición de capa atómica, atomizador de pirólisis, etc.

El polvo ordinario de óxido de zinc puede ser producido en el laboratorio al electrolizar una solución de bicarbonato de sodio con un ánodo de zinc. El hidróxido de zinc y el gas de hidrógeno son producidos. El hidróxido de zinc al ser calentado se descompone en óxido de zinc.

Zn + 2 H2O → Zn(OH)2 + H2
Zn(OH)2 → ZnO + H2O

Nanoestructuras de ZnO

Las nanoestructuras del ZnO pueden ser sintetizadas en una variedad de morfologías incluyendo nano cables, nano bastones, tetrápodos, nano cintas, nano flores, nano partículas, etc. Las nanoestructuras pueden ser obtenidas con varios métodos de síntesis, en ciertas condiciones, y también con el método vapor-líquido-sólido.[32]​[51]​

Las nanoestructuras como barras del ZnO pueden ser producidas por métodos acuosos, los cuales son baratos, escalables y amigables con el ambiente. La producción ocurre a temperaturas relativamente bajas, compatibles con sustratos orgánicos flexibles; no hay necesidad del uso de catalizadores metálicos, y por lo tanto puede ser integrado con tecnologías de silicio bien desarrolladas. Además, existen una variedad de parámetros que pueden ser sintonizados para controlar efectivamente la morfología y las propiedades del producto final. Los métodos químicos húmedos se han mostrado como una técnica poderosa y versátil para producir nanoestructuras de una dimensión de ZnO.[52]​ La síntesis es típicamente llevada a cabo a temperaturas de cerca de 90 °C, en una solución acuosa equimolar de nitrato de zinc y hexamina, el último proporcionando el entorno básico. Algunos aditivos, como el polietilenglicol o la polietilenimina, pueden mejorar el aspecto de los nano cables de ZnO.[53]​ El dopaje de los nano cables de ZnO se ha logrado por la adición de otros nitratos metálicos a la solución de producción.[54]​ La morfología de las nanoestructuras resultantes puede ser sintonizada al cambiar los parámetros relacionados con la composición del precursor (como la concentración de zinc y pH) o al tratamiento térmico (como la temperatura y el ritmo de calentamiento) o al realizar un tratamiento con vapor.[55]​[56]​

Los nano cables de ZnO alineados en silicio pre cimentado, los sustratos cristal y nitruro de galio han sido desarrollados en soluciones acuosas usando sales de zinc acuosas como el nitrato de zinc y el acetato de zinc en ambientes básicos.[57]​ Los sustratos pre cimentados con ZnO crean sitios para la nucleación homogénea de los cristales de ZnO durante la síntesis. Los métodos comúnmente pre cimentados incluyen descomposición térmica de cristalitos de acetato de zinc, recubrimiento por centrifugación de nano partículas de ZnO y el uso de métodos de disposición física de vapor para depositar el ZnO en delgadas películas.[58]​[59]​

La pre cimentación puede realizarse en conjunción con procedimientos de modelado de arriba hacia abajo tales como la litografía por haz de electrones y la litografía de nano esfera para designar los sitios de nucleación antes del desarrollo. Los nano cables de ZnO alineados pueden ser usados en celdas solares sensibilizadas por colorante y en dispositivos de emisión de campo.[60]​[61]​

Aplicaciones

Las aplicaciones del polvo de óxido de zinc son numerosas, y las principales son resumidas abajo. La mayoría de las aplicaciones explotan la reactividad del óxido como precursor de otros compuestos de zinc. Para aplicaciones en la ciencia material, el óxido de zinc tiene un alto índice de refracción, alta conductividad térmica, propiedades antibacteriales y de protección UV. Por lo tanto, es añadido a materiales y productos incluyendo plásticos, cerámicas, cristales, cemento,[62]​ caucho, lubricantes,[4]​ pinturas, ungüentos, adhesivos, selladores, fabricación de hormigón, pigmentos, comidas, baterías, ferritas, retardadores de fuego, etc.[63]​

Manufactura de caucho

Entre el 50% y el 60% del ZnO es usado en la industria del caucho.[64]​ El óxido de Zinc junto con el ácido esteárico es usado en la vulcanización del caucho.[17]​[65]​[66]​ La adición del ZnO también protege al caucho de hongos (ver aplicaciones médicas) y luz UV.

Industria de la cerámica

La industria de la cerámica consume una significativa cantidad de óxido de zinc, en particular el esmalte cerámico y composiciones horneadas. La relativamente alta capacidad calorífica, conductividad térmica y la temperatura de estabilidad del ZnO unido a coeficientes de expansión comparablemente bajos son propiedades deseadas en la producción de cerámicas. El ZnO afecta el punto de fusión y las propiedades ópticas de los barnices, esmaltes, y formulaciones cerámicas. El óxido de Zinc con una expansión baja, el flujo secundario mejora la elasticidad de los barnices al reducir el cambio de viscosidad como función de la temperatura y ayuda a prevenir el cuarteo. Al sustituir ZnO por BaO y PbO, la capacidad calorífica disminuye y la conductividad térmica incrementa. El Zinc en cantidades pequeñas mejora el desarrollo de superficies lustrosas y brillantes. Sin embargo, de cantidades moderadas a altas, produce superficies mate y cristalinas. Con respecto al color, el Zinc tiene una complicada influencia.[64]​

Medicina

El óxido de Zinc como una mezcla con cerca de 0,5% de óxido de hierro III (Fe2O3) es llamado calamina y es usado en la loción de calamina. Dos minerales, cincita y hemimorphite, han sido llamados calamina históricamente. Cuando se mezcla con eugenol, un ligando, el óxido de Zinc eugenol es formado, el cual tiene aplicaciones como regenerador y prostodoncia en odontología.[22]​[67]​

Reflexionando las propiedades básicas del ZnO, las partículas finas del óxido tienen propiedades desodorizantes y antibacteriales[68]​ y es por ello que se agregan a materiales como la fábrica de algodón, caucho, productos de cuidado bucal,[69]​[70]​ y empaquetado de comida.[71]​[72]​ La acción antibacterial mejorada de las partículas finas comparadas con el material abultado no es exclusivo del ZnO y es observado en otros materiales como la plata.[73]​ Esta propiedad resulta del incremento del área de superficie de las partículas finas.

El óxido de Zinc es ampliamente usado para tratar una variedad de condiciones en la piel, en productos como polvo para bebés y cremas protectoras para tratar rozaduras, crema de calamina, champús anti caspa, y ungüentos antisépticos.[10]​[74]​ Es también un componente en la cinta (llamada “cinta de óxido de cinc”) usada por atletas como vendaje para prevenir daño de tejidos blandos durante sus entrenamientos.[75]​

El óxido de Zinc puede ser usado en ungüentos, cremas, y lociones para proteger contra quemaduras por el sol y otros daños a la piel causados por la luz ultravioleta. Tiene el más amplio espectro de reflexión de rayos UVA y UVB que es aprobado para el uso en bloqueadores solares de los Estados Unidos por la Administración de Drogas y Comida (Food and Drug Administration o FDA por sus siglas en inglés),[76]​ y es completamente fotoestable.[77]​ Cuando es usado como ingrediente de un bloqueador solar, el óxido de Zinc bloquea ambos los rayos UVA (320-400 nm) y UVB (280-320 nm) de luz ultravioleta. El óxido de Zinc y los otros bloqueadores solares más comunes, dióxido de titanio, son considerados no irritantes, no alergénicos, y no comedogénicos.[78]​ El Zinc del óxido de Zinc es, sin embargo, ligeramente absorbido por la piel.[79]​

Muchos protectores solares usan nano partículas de óxido de Zinc (junto con partículas de dióxido de titanio) pues esas pequeñas partículas no dispersan la luz y por ello no se muestran blancos. Ha habido preocupación pues estos podrían ser absorbidas por la piel.[80]​[81]​ Un estudio publicado en 2010 encontró que de 0.23% a 1.31% (promedio de 0.42%) de los niveles de Zinc en la sangre en muestras de sangre venosa podían ser trazas de Zinc de nano partículas de ZnO aplicadas en la piel de los humanos por 5 días, las trazas también se encontraron en muestras de orina.[82]​ En contraste, una revisión exhaustiva de la literatura médica en el 2011 dijo que no había evidencia de que una absorción sistémica se encontrará en la literatura.[83]​

Las nano partículas de óxido de Zinc pueden mejorar la actividad antibacterial de la ciprofloxacina. Se ha demostrado que el ZnO nano que tiene un tamaño promedio de 20 nm y 45 nm puede mejorar la actividad antibacterial de la ciprofloxacina contra Staphylococcus aureus y Escherichia coli in vitro. El efecto de mejoramiento en este nano material es dependiente de la concentración contra todas las cepas examinadas. Este efecto se puede deber a dos razones. La primera, las nano partículas del óxido de Zinc pueden interferir con la proteína NorA, la cual se desarrolla para conferir resistencia en las bacterias y tiene actividad de bombeo que media el eflujo de fluoroquinolones hidrófilos de una célula. La segunda, las nano partículas del óxido de Zinc pueden interferir con la proteína Omf, la cual es responsable de la penetración de quinolones a la célula.[84]​

Filtros de cigarros

El óxido de Zinc es un constituyente de los filtros de cigarros. Un filtro que consiste de carbón impregnado con óxido de Zinc y óxido de hierro, remueve cantidades significativas de cianuro de hidrógeno (HCN) y sulfuro de hidrógeno (H2S) del humo de tabaco sin afectar su sabor.[63]​

Aditivo de comida

El óxido de Zinc es añadido a muchos productos alimenticios, incluyendo cereales de desayuno, como fuente de cinc,[85]​ un nutriente necesario (sulfato de zinc también es usado con el mismo propósito). Algunas comidas pre empaquetadas incluyen cantidades traza de ZnO aunque no sea destinado como nutriente.

El óxido de Zinc estaba vinculado a la contaminación de dioxina en cerdos exportados en 2008 en la crisis de cerdo chilena. Se encontró que la contaminación por dioxina se debía a óxido de Zinc usado en el alimento de los cerdos.[86]​

Pigmento

El blanco de Zinc es usado como pigmento en pinturas y es más opaco que el litopón, pero menos opaco que el dióxido de titanio.[5]​ Es también usado como revestimiento para papel. El blanco chino es un grado especial de blanco de Zinc usado en los pigmentos de los artistas. El uso de blanco de Zinc (óxido de cinc) como pigmento en la pintura en óleo empezó a mediados del siglo XVIII.[87]​ Ha reemplazado al blanco de plomo y fue usado por pintores como Böcklin, Van Gogh,[88]​ Manet, Munch, entre otros. Es también un ingrediente principal del maquillaje mineral (CI 77947)[89]​

Absorbente UV

El micronizado y la nano escala del óxido de Zinc y el dióxido de titanio permite una fuerte protección contra la radiación ultravioleta UVA, y son usados en lociones de bronceado,[90]​

así como en lentes de sol con bloqueo UV para uso en el espacio y para protección cuando se realiza una soldadura, siguiendo la investigación de los científicos en el laboratorio Jet Propulsión (JPL ).[91]​

Revestimientos

Las pinturas que contienen polvo de óxido de zinc han sido utilizadas como revestimientos anticorrosivos para metales. Son especialmente efectivas para galvanizar el hierro. El hierro es difícil de proteger pues su reactividad con revestidores orgánicos lleva la fragilidad y la falta de adhesión. Las pinturas de óxido de zinc retienen su flexibilidad y adherencia en estas superficies por muchos años.[63]​

El ZnO altamente el tipo n dopado con Al, Ga, o In es transparente y conductivo (transparencia ~90%, menos resistividad ~10−4 Ω·cm[92]​). Los revestimientos ZnO:Al son utilizados para ventanas que ahorran energía o protegen del calor. El revestimiento deja la parte visible del espectro, pero refleja la radiación infrarroja (IR) dentro del cuarto (ahorro de energía) o no permite a la radiación infrarroja entrar al cuarto (protección del calor), dependiendo en qué lado de la ventana este el revestimiento.[18]​

Plásticos, tales como el naftalato de polietileno (PEN), pueden ser protegidos al aplicar un revestimiento de óxido de zinc. El revestimiento reduce la difusión de oxígeno con PEN.[93]​ Las capas de óxido de zinc pueden ser usadas en policarbonato (PC) en aplicaciones al exterior. El revestimiento protege al PC de la radiación solar y disminuye la velocidad de oxidación y la coloración amarillenta del PC.[94]​

Prevención contra la corrosión en reactores nucleares

El óxido de Zinc reducido a 64Zn (el isótopo de Zinc con masa atómica 64) es usado en la prevención de corrosión en reactores nucleares de agua presurizada. La reducción es necesaria pues el 64Zn es transformado en 65Zn radiactivo bajo irradiación por los neutrones del reactor.[95]​

Reformado de metano

El óxido de Zinc (ZnO) es utilizado como un paso de pretratamiento para remover el sulfuro de hidrógeno (H2S) del gas natural siguiendo la hidrogenación de cualquier compuesto con azufre antes de un reformado de metano, el cual puede intoxicar al catalizador. A temperaturas entre los 230, H2S se convierte en agua por la siguiente reacción:

H2S + ZnO → H2O + ZnS

El sulfuro de Zinc (ZnS) se reemplaza con óxido de Zinc fresco cuando el óxido de Zinc ha sido consumado.[96]​

Aplicaciones potenciales

Electrónica

Fotografía de un láser UV diodo de ZnO y la estructura de su dispositivo correspondiente.[97]​
Sensor de gas flexible basado en nanorods de ZnO y su estructura interna. ITO se refiere a óxido de indio y estaño y PET a tereftalato de polietileno.[98]​

El ZnO tiene un amplio y directo “band gap” (3.37 eV o 375 nm a temperatura ambiente). Por esto, sus aplicaciones potenciales más comunes son en diodos láser y diodos emisores de luz (LEDs light emitting diodes).[99]​ Algunas aplicaciones optoelectrónicas del ZnO se traslapan con las del GaN, el cual tiene un bandgap similar (~3.4 eV a temperatura ambiente). Comparado con el GaN el ZnO tiene más energía de enlace en los excitones (~60 meV, 2.4 veces de la energía térmica a temperatura ambiente), lo que resulta en una emisión brillante a temperatura ambiente del ZnO. El ZnO puede ser combinado con GaN para aplicaciones en LEDs. Por ejemplo, como una capa de óxido conductor transparente y nanoestructuras de ZnO proporcionan un mejor desacoplamiento de luz.[100]​ Otras propiedades favorables del ZnO en aplicaciones electrónicas incluyen se estabilidad a radiación de alta energía y a químicos húmedos.[101]​ La resistencia a la radiación[102]​ hace al ZnO un candidato adecuado para aplicaciones en el espacio. El ZnO es el candidato más prometedor en el campo de los láseres aleatorios para producir una fuente de láser UV de inyección electrónica.

Las puntas de nanorods de ZnO dan como resultado un fuerte aumento de campo eléctrico. Por lo que pueden ser usados como emisores de campo.[103]​

Las capas de ZnO dopadas con aluminio son usadas como electrodos transparentes. Los constituyentes Zn y Al son más baratos y menos tóxicos comparados con lo que se usaba generalmente óxido de indio y estaño (ITO). Una aplicación que ha empezado a estar comercialmente disponible es el uso de ZnO como contacto frontal para celdas solares o de pantallas de cristal líquido.[104]​

Los transistores de película delgada transparente (TTFT) pueden ser producidos con ZnO. Como transistores de efecto de campo, pueden no necesitar una unión p-n,[105]​ evitando los problemas del dopaje tipo p del ZnO. Algunos de los transistores e efecto de campo pueden incluso usar nanoros de ZnO como canales de conducción.[106]​

Sensor nanorod de óxido de zinc

Los sensores nanorod de óxido de Zinc son dispositivos que detectan cambios en la corriente eléctrica que pasa por nano cables de óxido de Zinc debido a la absorción de moléculas de gas. La selectividad por moléculas de gas de hidrógeno se logró mediante la pulverización catódica de trozos de Pd en la superficie de los nanorod. La adición del Pd parece ser efectiva en la disociación catalítica de las moléculas de hidrógeno en hidrógeno atómico, incrementando la sensibilidad del dispositivo sensor. El sensor detecta concentraciones de hidrógeno menores a 10 partes por millón a temperatura ambiente, de otra forma no hay respuesta del oxígeno.[107]​[108]​

Espintrónica

El ZnO también ha sido considerado por sus aplicaciones en espintrónica: si es dopado con 1-10% de iones magnéticos (Mn, Fe, Co, V, etc.), el ZnO se puede hacer ferromagnético, incluso a temperatura ambiente. Ese ferromagnetismo a temperatura ambiente ha sido observado con la unión ZnO:Mn,[109]​ pero no es claro aún si se originó de la matriz por sí misma o por fases secundarias de óxido.

Piezoelectricidad

La piezoelectricidad en fibras textiles cubiertas con ZnO han mostrado ser capaces de fabricar “nano sistemas autoalimentados” con el estrés mecánico de cada día del aire o los movimientos del cuerpo.[110]​[111]​

En 2008 el Center for Nanostructure Characterization en el Instituto de Tecnología de Georgia reportó crear un dispositivo que generaba energía (llamado generador de bomba de carga flexible) entregando corrientes alternativas por extensión y liberación de nano cables de óxido de cinc. Este mini generador crea un voltaje que oscila sobre los 45 mili volts, convirtiendo cerca de siete por ciento de la energía mecánica aplicada en electricidad. Los investigadores han usado cables con longitudes de 0.2-0.3 mm y diámetros de tres a cinco micrómetros, pero el dispositivo puede ser escalado a un tamaño más pequeño.[112]​

Seguridad

Como aditivo de comida, el óxido de zinc se encuentra en la lista de lo generalmente reconocido como seguro de la FDA, o sustancias GRAS.[113]​

El óxido de zinc no es tóxico; sin embargo, es peligroso inhalar los humos del óxido de zinc, que se generan cuando el zinc o las aleaciones de zinc son derretidos y oxidados a altas temperaturas. Este problema ocurre mientras se derrite el latón pues del punto de fusión del latón es cercano al punto de fusión del zinc.[114]​

La exposición al óxido de zinc en el aire, que también ocurre con la soldadura de acero galvanizado (chapado de cinc), puede resultar en una enfermedad nerviosa llamada fiebre por humos de metal. Por esta razón, típicamente el acero galvanizado no es soldado, o el zinc se remueve primero.[115]​

Véase también

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