Nitrato de cobalto (II)

Nitrato de cobalto
General
Fórmula molecular Co(NO3)2(H2O)6
Identificadores
Número CAS 10141-05-6[1]​
Número RTECS GG1109000
ChEBI 86209
ChemSpider 23369
PubChem 25000
UNII 65W79BFD5V
InChI=InChI=1S/Co.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
Key: UFMZWBIQTDUYBN-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Densidad 1870 kg/m³; 1,87 g/cm³
Masa molar 182,909 g/mol
Punto de fusión 100 °C (373 K)
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El nitrato de cobalto es el compuesto inorgánico con la fórmula Co(NO3)2.xH2O. Es la sal de cobalto (II). La forma más común es el hexahidrato Co(NO3)2·6H2O, una sal delicuescente de color marrón rojizo, soluble en agua y otros disolventes polares. [2]​

Composición y estructuras

Además del compuesto anhidro Co(NO3)2, existen varios hidratos de nitrato de cobalto (II). Estos hidratos tienen la fórmula química Co(NO3)2·nH2O, donde n = 0, 2, 4, 6.

El nitrato de cobalto (II) anhidro adopta una estructura de red polimérica tridimensional, en la que cada átomo de cobalto (II) está aproximadamente coordinado octaédricamente por seis átomos de oxígeno, cada uno de los cuales procede de un ion nitrato diferente. Cada ion nitrato se coordina con tres cationes de cobalto.[3]​ El dihidrato es un polímero bidimensional, con puentes de nitrato entre los centros de Co(II) y enlaces de hidrógeno que mantienen unidas las capas.[4]​ El tetrahidrato está formado por moléculas octaédricas discretas de la forma [(H2O)4Co(NO3)2]. El hexahidrato se describe mejor como nitrato de hexaaquacobalto(II), [Co(OH2)6][NO3]2, ya que consiste en iones discretos [Co(OH2)6]2+ y [NO3]−.[5]​ Por encima de 55 °C, el hexahidrato se convierte en trihidrato y, a temperaturas más altas, en monohidrato.[2]​

  • Co(NO3)2
    Co(NO3)2
  • Co(NO3)2·2H2O
    Co(NO3)2·2H2O
  • Co(NO3)2·4H2O
    Co(NO3)2·4H2O
  • Co(NO3)2·6H2O
    Co(NO3)2·6H2O

Usos y reacciones

Suele reducirse a cobalto metálico de gran pureza[2]​ Se puede absorber en diversossoportes catalíticos para su uso en catálisis Fischer-Tropsch.[6]​ Se utiliza en la preparación de tintes y tintas.[7]​

El nitrato de cobalto (II) es un material de partida habitual para la preparación de complejos de coordinación como las cobaloximas,[8]​ el carbonato de tetraamminecobalto (III)[9]​ y otros.[10]​

Producción

El hexahidrato se prepara tratando cobalto metálico o uno de sus óxidos, hidróxidos o carbonato con ácido nítrico:

Co + 4 HNO3 + 4 H2O → Co(H2O)6(NO3)2 + 2 NO2
CoO + 2 HNO3 + 5 H2O → Co(H2O)6(NO3)2
CoCO3 + 2 HNO3 + 5 H2O → Co(H2O)6(NO3)2 + CO2

Referencias

  1. ↑ Número CAS
  2. ↑ a b c John Dallas Donaldson, Detmar Beyersmann, "Cobalt and Cobalt Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi 10.1002/14356007.a07_281.pub2
  3. ↑ Tikhomirov, G. A.; Znamenkov, K. O.; Morozov, I. V.; Kemnitz, E.; Troyanov, S. I. (2002). «Anhydrous Nitrates and Nitrosonium Nitratometallates of Manganese and Cobalt, M(NO3)2, NO[Mn(NO3)3], and (NO)2[Co(NO3)4]: Synthesis and Crystal Structure». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie|Z. anorg. allg. Chem. 628 (1): 269-273. doi:10.1002/1521-3749(200201)628:1<269::AID-ZAAC269>3.0.CO;2-P. 
  4. ↑ Ribár, B.; Milinski, N.; Herak, R.; Krstanovič, I.; Djurič, S. (1976). «The Crystal Structure of Cobalt Nitrate Dihydrate, Co(NO3)2·2H2O». Zeitschrift für Kristallographie 144 (1–6): 133-138. Bibcode:1976ZK....144..133R. doi:10.1524/zkri.1976.144.1-6.133. 
  5. ↑ Prelesnik, P. V.; Gabela, F.; Ribar, B.; Krstanovic, I. (1973). «Hexaaquacobalt(II) nitrate». Cryst. Struct. Commun. 2 (4): 581-583. 
  6. ↑ Ernst B, Libs S, Chaumette P, Kiennemann A. Appl. Catal. A 186 (1-2): 145-168 1999
  7. ↑ Lewis, Richard J., Sr. (2002). Hawley's Condensed Chemical Dictionary (14th Edition). John Wiley & Sons. http://www.knovel.com/knovel2/Toc.jsp?BookID=704&VerticalID=0
  8. ↑ Hargens, Robert D.; Min, Woonza; Henney, Robert C. (1973). «Bis(ethylenediamine)sulfito Complexes of Cobalt(III)». Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. pp. 77-81. ISBN 9780470132456. doi:10.1002/9780470132456.ch15. 
  9. ↑ Schlessinger, G. (1960). «Carbonatotetramminecobalt(III) Nitrate». Inorganic Syntheses 6: 173-175. ISBN 9780470132371. doi:10.1002/9780470132371.ch55. 
  10. ↑ Hargens, Robert D.; Min, Woonza; Henney, Robert C. (1973). «Bis(ethylenediamine)sulfito Complexes of Cobalt(III)». Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. pp. 77-81. ISBN 9780470132456. doi:10.1002/9780470132456.ch15. 

Enlaces externos

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