Hidróxido de cadmio
| Hidróxido de cadmio | ||
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| General | ||
| Otros nombres | Hidróxido de cadmio (II) | |
| Fórmula molecular | Cd(OH)2 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 21041-95-2[1] | |
| ChemSpider | 8488675 | |
| PubChem | 10313210 | |
| UNII | 6Y413R87BT | |
| Propiedades físicas | ||
| Densidad | 4790 kg/m³; 4,79 g/cm³ | |
| Masa molar | 147,909 g/mol | |
| Punto de fusión | 130 °C (403 K) | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El hidróxido de cadmio es un compuesto inorgánico con la fórmula Cd(OH)2. Es un compuesto iónico cristalino blanco que es un componente clave de la batería de níquel-cadmio . [2]
Estructura
El hidróxido de cadmio adopta la misma estructura que el Mg(OH)2, consistente en placas de centros metálicos, cada una de ellas unida por seis ligandos de hidróxido.[3] La estructura Cd(OH)2 es un motivo recurrente en la química inorgánica. Por ejemplo, la adopta el ditellururo de vanadio.[4]
Preparación y reacciones
El hidróxido de cadmio se produce tratando una solución acuosa que contiene Cd2+ (por ejemplo, nitrato de cadmio) con hidróxido de sodio:[5] [2]
- Cd(NO3)2 + 2 NaOH → Cd(OH)2 + 2 NaNO3
El Cd(OH)2 y el óxido de cadmio presentan reacciones similares. El hidróxido de cadmio es más básico que el hidróxido de cinc. Forma el complejo aniónico [Cd(OH)4]2− cuando se trata con una base concentrada. Forma complejos con el cianuro, el tiocianato y el amoníaco.
El hidróxido de cadmio pierde agua al calentarse, produciendo óxido de cadmio. La descomposición comienza a 130 °C y es completa a 300 °C. Las reacciones con ácidos minerales (HX) dan las sales de cadmio correspondientes (CdX2). Con ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido nítrico, los productos son cloruro de cadmio, sulfato de cadmio y nitrato de cadmio, respectivamente. [5] [2]
Usos
Se genera en los ánodos de las baterías de almacenamiento, en las baterías de almacenamiento de níquel-cadmio y plata-cadmio en su descarga:
- 2 NiO(OH) + 2 H2O + Cd → Cd(OH 2 + 2 Ni(OH)2
Referencias
- ↑ Número CAS
- ↑ a b c Karl-Heinz Schulte-Schrepping, Magnus Piscator "Cadmium and Cadmium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. doi 10.1002/14356007.a04_499
- ↑ Hemmingsen, L.; Bauer, R.; Bjerrum, M. J.; Schwarz, K.; Blaha, P.; Andersen, P., "Structure, Chemical Bonding, and Nuclear Quadrupole Interactions of β-Cd(OH)2: Experiment and First Principles Calculations", Inorganic Chemistry 1999, volume 38, 2860-2867. doi 10.1021/ic990018e
- ↑ Bronsema, K.D.; Bus, G.W.; Wiegers, G.A. (1984). «The Crystal Structure of Vanadium Ditelluride, V1+xTe2». Journal of Solid State Chemistry 53 (3): 415-421. doi:10.1016/0022-4596(84)90120-8.
- ↑ a b F. Wagenknecht; R. Juza (1963). «Cadmium hydroxide». En G. Brauer, ed. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. 2. NY, NY: Academic Press. p. 1096.
Enlaces externos
- Esta obra contiene una traducción derivada de «Cadmium hydroxide» de Wikipedia en inglés, concretamente de esta versión, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.
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