Fosfato de manganeso (III)
| Fosfato de manganeso (III) | ||
|---|---|---|
| General | ||
| Otros nombres |
Fosfato mangánico Monofosfato de manganeso | |
| Fórmula molecular | MnPO4 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 10236-39-2[1] | |
| PubChem | 14389607 | |
| Propiedades físicas | ||
| Densidad | 3400 kg/m³; 3,4 g/cm³ | |
| Masa molar | 149,89146521 g/mol | |
| Punto de fusión | 400 °C (673 K) | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El fosfato de manganeso (III) es un compuesto químico inorgánico de manganeso de fórmula MnPO4. Es un sólido púrpura higroscópico que absorbe la humedad para formar el monohidrato verde pálido,[2] aunque las formas anhidra y monohidratada se sintetizan normalmente por métodos separados.
Producción y propiedades
El fosfato de manganeso monohidratado se produce mediante la reacción de una sal de Mn(II), como el sulfato de manganeso (II), y ácido fosfórico, seguida de oxidación con ácido nítrico. Otro método de producción del monohidrato es la comprobación de la proporción de permanganato y Mn(II) en ácido fosfórico:[3] [4] [5]
- MnO4– + 4 Mn2+ + 10 PO43– + 8 H+ → 5 [Mn(PO4)2]3– + 4 H2O
El ion difosfomanganato (III) se convierte lentamente en el monohidrato. El calentamiento del monohidrato no produce la forma anhidra, sino que se descompone en pirofosfato de manganeso (II) (Mn2P2O7) a 420 °C.[4]
- 4 MnPO4·H2O → 2 Mn2P2O7 + 4 H2O + O2
Para producir la forma anhidra, el fosfato de litio y manganeso (II) se oxida con tetrafluoroborato de nitronio en condiciones inertes. [2]
La forma anhidra es sensible a la humedad. En ausencia de humedad, se descompone a 400 °C, pero cuando hay humedad, pasa lentamente a una fase amorfa y se descompone a 250 °C.[2]
Estructura y ocurrencia natural
La forma anhidra tiene una estructura de olivino y se presenta naturalmente como el mineral purpurita. El monohidrato tiene una estructura monoclínica, similar a la del sulfato de magnesio monohidratado, pero presenta distorsiones en el centro octaédrico de manganeso debido al efecto Jahn-Teller. Aparece de forma natural como el mineral serrabranquita.[6] [7] [8]
La forma monohidrato tiene parámetros celulares de a = 6,912 Å, b = 7,470 Å, β = 112,3° y Z = 4. Está formado por octaedros trans- [Mn(PO4(H2O)2] distorsionados e interconectados. [6]
Referencias
- ↑ Número CAS
- ↑ a b c Yiqing Huang; Jin Fang; Fredrick Omenya; Martin O'Shea; Natasha A. Chernova; Ruibo Zhang; Qi Wang; Nicholas F. Quackenbush; Louis F. J. Piper; David O. Scanlon; M. Stanley Whittingham (2014). «Understanding the stability of MnPO4». Journal of Materials Chemistry A (en inglés) 2 (32): 12827-12834. doi:10.1039/C4TA00434E.
- ↑ Eiichi Narita; Taijiro Okabe (1982). «Inhibition of catalytic decomposition of acid permanganate solutions». Industrial & Engineering Chemistry Product Research and Development (en inglés) 21 (4): 662-666. doi:10.1021/i300008a030.
- ↑ a b Narita Eiichi; Okabe Taijiro (1983). «The Thermal Decomposition of Manganese(III) Phosphate Monohydrate». Bulletin of the Chemical Society of Japan (en inglés) 56 (9): 2841-2842. doi:10.1246/bcsj.56.2841.
- ↑ Slobotka Aleksovska; Vladimir M. Petruševski; Bojan Šoptrajanov (1997). «Infrared spectra of the monohydrates of manganese(III) phosphate and manganese(III) arsenate: relation to the compounds of the kieserite family». Journal of Molecular Structure (en inglés). 408-409: 413-416. Bibcode:1997JMoSt.408..413A. doi:10.1016/S0022-2860(96)09720-7.
- ↑ a b Philip Lightfoot; Anthony K. Cheetham; Arthur W. Sleight (1987). «Structure of manganese(3+) phosphate monohydrate by synchrotron x-ray powder diffraction». Inorganic Chemistry (en inglés) 26 (21): 3544-3547. doi:10.1021/ic00268a025.
- ↑ «Purpurite». mindat.org. Consultado el 5 de septiembre de 2023.
- ↑ «Serrabrancaite». mindat.org. Consultado el 5 de septiembre de 2023.
Enlaces externos
- Esta obra contiene una traducción derivada de «Manganese(III) phosphate» de Wikipedia en inglés, concretamente de esta versión, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.
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