Cloruro de neodimio (II)

Cloruro de neodimio(II)
Nombre IUPAC
Dicloruro de neodimio
General
Otros nombres	Dicloroneodimio
Fórmula molecular	${\displaystyle {\ce {NdCl2}}}$
Identificadores
Número CAS	25469-93-6[1]​
ChemSpider	64878486
PubChem	57376283
SMILES [Cl-].[Cl-].[Nd]
InChI InChI=1S/2ClH.Nd/h2*1H;/p-2 Key: YATFJWWYFCCTHZ-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Apariencia	Sólido negro brillante o verde oscuro [2]​
Masa molar	215,15 g/mol
Punto de fusión	841 °C (1114 K)
Estructura cristalina	Ortorrómbico
Propiedades químicas
Solubilidad	THF: 25 g/dL
Termoquímica
ΔfH0sólido	-706.9 ± 4.2 [3]​ kJ/mol
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Cloruro de neodimio(II) o dicloruro de neodimio es un compuesto químico de cloro y neodimio en estado de oxidación 2+.

Se puede preparar reduciendo el cloruro de neodimio(III) con naftaleno de litio o cloruro de litio en THF. ^[4]​

Otra forma de producirlo es mediante la reducción del cloruro de neodimio(III) con neodimio elemental a temperaturas superiores a 650 °C: ^[5]​

${\displaystyle {\ce {2 NdCl3 + Nd -> 3 NdCl2}}}$

Esta sal adopta la estructura Ortorrómbica dipiramidal. Cada ion ${\displaystyle {\ce {Nd{^{2+}}}}}$ está coordinado por nueve iones ${\displaystyle {\ce {Cl-}}}$ en una disposición prismática trigonal tricapada . 7 de las distancias Nd-Cl están en el rango de 2,95 a 3,14 Å, mientras que dos son más largas, de 3,45 Å. ^[6]​^[7]​

1. ↑ Número CAS
2. ↑ Druding, Leonard F.; Corbett, John D. (1961-06). «Lower Oxidation States of the Lanthanides. Neodymium(II) Chloride and Iodide 1». Journal of the American Chemical Society (en inglés) 83 (11): 2462-2467. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja01472a010. Consultado el 24 de julio de 2024. 
3. ↑ Morss, Lester R.; McCue, Matthew C. (1 de julio de 1975). «Enthalpy of formation of neodymium dichloride and thulium dichloride». Inorganic Chemistry (en inglés) 14 (7): 1624-1627. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic50149a039. Consultado el 24 de julio de 2024. 
4. ↑ Rossmanith, K. (1 de julio de 1979). «Herstellung von Neodym(II)-chlorid in Lösung». Monatshefte für Chemie - Chemical Monthly (en alemán) 110 (4): 1019-1023. ISSN 1434-4475. doi:10.1007/BF00906697. Consultado el 24 de julio de 2024. 
5. ↑ Gerd Meyer, Lester R. Morss (1991). Synthesis of lanthanide and actinide compounds. Springer. p. 161. ISBN 0-7923-1018-7. 
6. ↑ «Search Results - Access Structures». www.ccdc.cam.ac.uk. Consultado el 24 de julio de 2024. 
7. ↑ Meyer, Gerd; Schleid, Thomas (1985). «Zweiwertiges Neodym: NdCl₂ und KNd₂Cl₅». Z. anorg. allg. Chem. 528 (9): 55-60. doi:10.1002/zaac.19855280906.