Cloruro de molibdeno (III)

Cloruro de molibdeno

α-MoCl3

β-MoCl3
General
Fórmula molecular MoCl3
Identificadores
Número CAS 13478-18-7[1]​
ChEBI 30626
ChemSpider 75350
PubChem 9815611 83515, 9815611
UNII 9D9PY7688B
InChI=InChI=1S/3ClH.Mo/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Key: ZSSVQAGPXAAOPV-UHFFFAOYSA-K
Propiedades físicas
Densidad 3580 kg/m³; 3,58 g/cm³
Masa molar 202,812 g/mol
Punto de fusión 683 K (410 °C)
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El cloruro de molibdeno (III) es el compuesto inorgánico con la fórmula MoCl3. Forma cristales de color púrpura. [2]​

Síntesis y estructura

El cloruro de molibdeno (III) se sintetiza mediante la reducción del cloruro de molibdeno (V) con hidrógeno. [3]​ Se obtiene un mayor rendimiento reduciendo el cloruro de molibdeno (V) puro con cloruro de estaño (II) anhidro como agente reductor. [4]​

El tricloruro de molibdeno existe en dos polimorfos: alfa (α) y beta (β). La estructura alfa es similar a la del cloruro de aluminio (AlCl3). En esta estructura, el molibdeno tiene una geometría de coordinación octaédrica y presenta un empaquetamiento cúbico en su estructura cristalina. La estructura beta, sin embargo, presenta un empaquetamiento hexagonal. [5]​

Complejos de éter

El tricloruro de molibdeno da lugar a complejos de éter MoCl3(thf)3 y MoCl3(Et2O)3. Son sólidos paramagnéticos de color beige. Ambos presentan centros octaédricos de Mo. El complejo de éter dietílico se sintetiza reduciendo una solución de Et2O de MoCl5 con polvo de estaño. [6]​ Los procedimientos más antiguos implican una reducción por etapas que permite aislar el complejo Mo(IV)-thf.[7]​

El hexa(terc-butoxi)dimolibdeno(III) se prepara mediante la reacción de metátesis salina a partir del MoCl3(thf)3: [8]​

2MoCl3(thf)3 +6LiOBu-t → Mo2(OBu-t)6 +6LiCl+6thf

Referencias

  1. ↑ Número CAS
  2. ↑ Perry, Dale L. (2011). Handbook of Inorganic Compounds (2nd edición). Boca Raton: Taylor & Francis. p. 279. ISBN 978-1-4398-1461-1. 
  3. ↑ Couch DE, Brenner A (1959). «Preparation of Trichloride and Tetrachloride of Molybdenum». Journal of Research of the National Bureau of Standards Section A. 63A (2): 185-188. PMC 5287202. PMID 31216151. doi:10.6028/jres.063A.013. 
  4. ↑ Larson, Melvin L. (1970). «Preparation of Some Metal Halides- Anhydrous Molybdenum Halides and Oxide Halides - A Summary». Inorganic Syntheses 12. pp. 178-181. 
  5. ↑ Hillebrecht H, Schmidt PJ, Rotter HW, Thiele G, Zönnchen P, Bengel H, Cantow HJ, Magonov SN, Whangbo MH (1997). «Structural and scanning microscopy studies of layered compounds MCl3 (M= Mo, Ru, Cr) and MOCl2 (M= V, Nb, Mo, Ru, Os)». Journal of Alloys and Compounds 246 (1–2): 70-79. doi:10.1016/S0925-8388(96)02465-6. 
  6. ↑ Maria, Sébastien; Poli, Rinaldo (2014). «Ether Complexes of Molybdenum(III) and Molybdenum(IV) chlorides». Inorganic Syntheses: Volume 36. Inorganic Syntheses 36. pp. 15-18. ISBN 9781118744994. doi:10.1002/9781118744994.ch03. 
  7. ↑ Dilworth, Jonathan R.; Richards, Raymond L. (1990). «The Synthesis of Molybdenum and Tungsten Dinitrogen Complexes». Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses 28. pp. 33-43. ISBN 9780470132593. doi:10.1002/9780470132593.ch7. 
  8. ↑ Broderick, Erin M.; Browne, Samuel C.; Johnson, Marc J. A. (2014). «Dimolybdenum and Ditungsten Hexa(Alkoxides)». Inorganic Syntheses: Volume 36. Inorganic Syntheses 36. pp. 95-102. ISBN 9781118744994. doi:10.1002/9781118744994.ch18. 

Enlaces externos

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