Bromuro de hierro (II)

Bromuro de hierro (II)
General
Otros nombres Bromuro ferroso
Fórmula molecular FeBr2
Identificadores
Número CAS 7789-46-0[1]​
ChemSpider 74218
PubChem 82240 425646, 82240
UNII EA3X054RBZ
InChI=InChI=1S/2BrH.Fe/h2*1H;/q;;+2/p-2
Key: GYCHYNMREWYSKH-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Densidad 4630 kg/m³; 4,63 g/cm³
Masa molar 213,7716117 g/mol
Punto de fusión 684 °C (957 K)
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Iron(II) bromide
Bromuro de hierro (II) anhidro

El bromuro de hierro (II) es un compuesto inorgánico con la fórmula química FeBr2(H2O)x. El compuesto anhidro (x = 0) es un sólido paramagnético de color amarillo o pardo. También se conoce el tetrahidrato, que es un sólido de color pálido. Son precursores comunes de otros compuestos de hierro.

Estructura

Como la mayoría de los haluros metálicos, el FeBr2 adopta una estructura polimérica formada por centros metálicos aislados reticulados con haluros. Cristaliza con la estructura del CdI2, que presenta capas muy juntas de iones bromuro, entre las que se sitúan iones de hierro (II) en huecos octaédricos.[2]​ El empaquetamiento de los haluros es ligeramente diferente al del FeCl2, que adopta la estructura del CdCl2. Los tetrahidratos FeX2(H2O)4 (X = Cl, Br) tienen estructuras similares, con centros metálicos octaédricos y haluros mutuamente trans.[3]​

Síntesis y reacciones

El FeBr2 se sintetiza utilizando una solución de metanol y ácido bromhídrico concentrado, y polvo de hierro. A continuación, se añade el solvato de metanol [Fe(MeOH)6]Br2 junto con hidrógeno gaseoso. Al calentar el complejo de metanol en vacío, se obtiene FeBr2 puro. [4]​

El FeBr2 reacciona con dos equivalentes de bromuro de tetraetilamonio para dar [(C2H5)4N]2FeBr4.[5]​ Por su parte, el FeBr2 reacciona con bromuro y bromo para formar la especie de color intenso y valencia mixta [FeBr3Br9]−.[6]​

Magnetismo

El FeBr2 posee un fuerte metamagnetismo a 4,2 K y se ha estudiado durante mucho tiempo como compuesto metamagnético prototípico. [7]​ [8]​

Referencias

  1. ↑ Número CAS
  2. ↑ Haberecht, J.; Borrmann, Η.; Kniep, R. (2001). «Refinement of the crystal structure of iron dibromide, FeBr2». Zeitschrift für Kristallographie - New Crystal Structures 216 (1–4). doi:10.1524/ncrs.2001.216.14.544. 
  3. ↑ Waizumi, Kenji; Masuda, Hideki; Ohtaki, Hitoshi (1992). «X-ray Structural Studies of FeBr2·4H2O, CoBr2·4H2O, NiCl2·4H2O and CuBr2·4H2O. Cis/Trans Selectivity in Transition Metal(II) Dihalide Tetrahydrate». Inorganica Chimica Acta 192 (2): 173-181. doi:10.1016/S0020-1693(00)80756-2. 
  4. ↑ Winter, G. (1973). «Iron(II) Halides». Inorganic Syntheses 14. pp. 99-104. ISBN 9780470132456. doi:10.1002/9780470132456.ch20. 
  5. ↑ N. S. Gill, F.. B. Taylor Inorganic Syntheses 1967, volumen 9, página136-142. doi 10.1002/9780470132401.ch37
  6. ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5
  7. ↑ Wilkinson, M. K.; Cable, J. W.; Wollan, E. O.; Koehler, W. C. (15 de enero de 1959). «Neutron Diffraction Investigations of the Magnetic Ordering in FeBr2, CoBr2, FeCl2, and CoCl2». Physical Review 113 (2): 497-507. Bibcode:1959PhRv..113..497W. doi:10.1103/PhysRev.113.497. 
  8. ↑ Jacobs, I. S.; Lawrence, P. E. (10 de diciembre de 1967). «Metamagnetic Phase Transitions and Hysteresis in FeCl2». Physical Review 164 (2): 866-878. Bibcode:1967PhRv..164..866J. doi:10.1103/PhysRev.164.866. 

Enlaces externos

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