Bromuro de estaño (II)

Bromuro de estaño (II)

Parte de una cadena (SnBr2)∞ en estado sólido[1]​
General
Otros nombres dibromuro de estaño, bromuro de estaño
Fórmula molecular SnBr2
Identificadores
Número CAS 10031-24-0[2]​
ChemSpider 59609
PubChem 21114697 66224, 21114697
UNII 55F23H2K96
InChI=InChI=1S/2BrH.Sn/h2*1H;/q;;+2/p-2
Key: ZSUXOVNWDZTCFN-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Densidad 5120 kg/m³; 5,12 g/cm³
Masa molar 277,7388689 g/mol
Punto de fusión 215 °C (488 K)
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El bromuro de estaño (II) es un compuesto químico de estaño y bromo cuya fórmula es SnBr2. El estaño se encuentra en el estado de oxidación +2. La estabilidad de los compuestos de estaño en este estado de oxidación se atribuye al efecto de par inerte.[3]​

Estructura y enlace

En fase gaseosa, el SnBr2 es no lineal y presenta una configuración doblada similar a la del SnCl2 en fase gaseosa. El ángulo entre los átomos de bromo y estaño es de 95° y la longitud del enlace entre ellos es de 255 pm.[4]​ Hay indicios de dimerización en la fase gaseosa.[5]​ La estructura en estado sólido está relacionada con la de SnCl2 y PbCl2, y los átomos de estaño tienen cinco átomos de bromo próximos en una configuración bipiramidal aproximadamente trigonal.[6]​ Existen dos polimorfos: un polimorfo ortorrómbico a temperatura ambiente y un polimorfo hexagonal a alta temperatura. Ambos contienen cadenas (SnBr2)∞, pero la disposición del empaquetamiento es diferente.

Polimorfo ortorrómbico[1]​[7]​
Polimorfo hexagonal[1]​[8]​

Preparación

El bromuro de estaño (II) se puede preparar mediante la reacción de estaño metálico y HBr, destilando el H2O/HBr y enfriando:[9]​

Sn + 2 HBr → SnBr2 + H2

Sin embargo, la reacción producirá bromuro de estaño (IV) en presencia de oxígeno.

Reacciones

El SnBr2 es soluble en disolventes donantes como la acetona, la piridina y el dimetilsulfóxido, con los que se obtienen aductos piramidales. Se conocen varios hidratos, 2SnBr2·H2O, 3SnBr2·H2O & 6SnBr2·5H2O, que en la fase sólida tienen estaño coordinado por un prisma trigonal distorsionado de 6 átomos de bromo con Br o H2O tapando 1 o 2 caras.[3]​ Cuando se disuelve en HBr se forma el ion piramidal SnBr3−. [3]​ Al igual que el SnCl2, es un agente reductor. Con varios bromuros de alquilo puede ocurrir una adición oxidativa para producir el tribromuro de alquilestaño [10]​ por ejemplo

SnBr2 + RBr → RSnBr3

El bromuro de estaño (II) puede actuar como un ácido de Lewis, formando aductos con moléculas donantes, por ejemplo, trimetilamina, con la que forma NMe3·SnBr2 y 2NMe3·SnBr2.[11]​ También puede actuar como donante y aceptor, por ejemplo, en el complejo F3B·SnBr2·NMe3, donde es donante para el trifluoruro de boro y aceptor para la trimetilamina. [12]​

Referencias

  1. ↑ a b c Eckold, Pierre; Hügel, Werner; Dinnebier, Robert E.; Niewa, Rainer (2005). «Two Modifications of Tin(II) Bromide». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 641 (8–9): 1467-1472. doi:10.1002/zaac.201500108. 
  2. ↑ Número CAS
  3. ↑ a b c Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2 edición). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8. 
  4. ↑ J.L Wardell "Tin:Inorganic Chemistry" Encyclopedia of Inorganic Chemistry Ed: R Bruce King John Wiley & Sons (1994) ISBN 0-471-93620-0
  5. ↑ K. Hilpert; M. Miller; F. Ramondo (1991). «Thermochemistry of tetrabromoditin and bromoiodotin gaseous». J. Phys. Chem. 95 (19): 7261-7266. doi:10.1021/j100172a031. 
  6. ↑ Abrahams I.; Demetriou D.Z. (2000). «Inert Pair Effects in Tin and Lead Dihalides: Crystal Structure of Tin(II) Bromide». Journal of Solid State Chemistry 149 (1): 28-32. Bibcode:2000JSSCh.149...28A. doi:10.1006/jssc.1999.8489. 
  7. ↑ «ICSD Entry: 429132». Cambridge Structural Database: Access Structures (Cambridge Crystallographic Data Centre). Consultado el 9 de febrero de 2022. 
  8. ↑ «ICSD Entry: 429133». Cambridge Structural Database: Access Structures (Cambridge Crystallographic Data Centre). Consultado el 9 de febrero de 2022. 
  9. ↑ Advanced inorganic chemistry (6th ed edición). J. Wiley. 1999. ISBN 978-0-471-19957-1. 
  10. ↑ Bulten E.J. (1975). «A convenient synthesis of (C1-C18) alkyltin tribromides». Journal of Organometallic Chemistry 97 (1): 167-172. doi:10.1016/S0022-328X(00)89463-2. 
  11. ↑ Chung Chun Hsu; R. A. Geanangel (1977). «Synthesis and studies of trimethylamine adducts with tin(II) halides». Inorg. Chem. 16 (1): 2529-2534. doi:10.1021/ic50176a022. 
  12. ↑ Chung Chun Hsu; R. A. Geanangel (1980). «Donor and acceptor behavior of divalent tin compounds». Inorg. Chem. 19 (1): 110-119. doi:10.1021/ic50203a024. 

Enlaces externos

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