Óxido de estaño(II)

Óxido de estaño(II)

Óxido de estaño(II), forma hidratada de color canela pálido
General
Fórmula molecular SnO
Identificadores
Número CAS 21651-19-4[1]​
Número RTECS XQ3700000
ChemSpider 80298
PubChem 88989
UNII JB2MV9I3LS
InChI=InChI=1S/O.Sn
Key: QHGNHLZPVBIIPX-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Masa molar 135,897109 g/mol
Estructura cristalina sistema cristalino tetragonal

El óxido de estaño(II), (óxido estañoso) es un compuesto de fórmula SnO. Está compuesto por estaño y oxígeno, donde el estaño tiene el estado de oxidación +2. Se presenta en dos formas, una estable de color negro azulado y otra metaestable de color rojo.

Preparación y reacciones

óxido de estaño(II) ardiendo en una bandeja de papel de aluminio. La llama verde tenue en el papel de aluminio es la llama producida por el óxido de estaño(II) ardiendo. Las llamas naranjas son producidas por el aluminio y no son exclusivas de ningún metal.

El SnO negro azulado se puede producir calentando el hidrato de óxido de estaño(II), SnO·xH2O (x<1) precipitado cuando una sal de estaño(II) reacciona con un hidróxido alcalino como el NaOH.[2]​

El SnO rojo metaestable puede prepararse calentando suavemente el precipitado producido por la acción del amoníaco acuoso sobre una sal de estaño(II).[2]​

El SnO puede prepararse como sustancia pura en el laboratorio, mediante el calentamiento controlado de oxalato de estaño(II) (oxalato estañoso) en ausencia de aire o bajo una atmósfera de CO2. Este método también se aplica a la producción de óxido ferroso y óxido manganoso.[3]​[4]​

SnC2O4·2H2O → SnO + CO2 + CO + 2 H2O

El óxido de estaño(II) arde en el aire con una llama verde tenue para formar SnO2.[2]​

2 SnO + O2 → 2 SnO2

Cuando se calienta en una atmósfera inerte, se produce una dismutación inicial que da Sn metálico y Sn3O4, que a su vez reacciona para dar SnO2 y Sn metálico.[2]​

4SnO → Sn3O4 + Sn

Sn3O4 → 2SnO2 + Sn

El SnO es anfótero, se disuelve en ácido fuerte para dar sales de estaño(II) y en base fuerte para dar estannitas que contienen Sn(OH)3-.[2]​ Puede disolverse en soluciones ácidas fuertes para dar los complejos iónicos Sn(OH2)32+ y Sn(OH)(OH2)2+,[2]​ y en soluciones menos ácidas para dar Sn3(OH)42+.[2]​Obsérvese que también se conocen las estannitas anhidras, por ejemplo K2Sn2O3, K2SnO2.[5]​[6]​[7]​ El SnO es un agente reductor y se cree que reduce el cobre(I) a grupos metálicos en la fabricación del llamado "vidrio rubí de cobre".[8]​

Estructura

El α-SnO negro adopta la estructura de capa tetragonal PbO que contiene cuatro átomos de estaño piramidales cuadrados coordinados.[9]​ Esta forma se encuentra en la naturaleza como el raro mineral romarchita.[10]​ La asimetría se suele atribuir simplemente a un par solitario estéricamente activo; sin embargo, los cálculos de densidad electrónica muestran que la asimetría está causada por una interacción antienlazante de los orbitales Sn(5s) y O(2p).[11]​ La estructura electrónica y la química del par solitario determinan la mayoría de las propiedades del material.[12]​

Se ha observado no estequiometría en el SnO.[13]​

La brecha de banda electrónica se ha medido entre 2,5eV y 3eV.[14]​

Usos

El óxido de estaño se utiliza principalmente como precursor en la fabricación de otros compuestos o sales de estaño, normalmente divalentes. El óxido estañoso también puede emplearse como agente reductor y en la creación de vidrio rubí.[15]​Tiene un uso menor como catalizador de esterificación.

El óxido de cerio(III) en forma cerámica, junto con el óxido de estaño(II) (SnO), se utiliza para la iluminación con luz ultravioleta.[16]​

Referencias

  1. ↑ Número CAS
  2. ↑ a b c d e f g Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
  3. ↑ Satya Prakash (2000),Advanced Inorganic Chemistry: V. 1, S. Chand, ISBN 81-219-0263-0
  4. ↑ Arthur Sutcliffe (1930) Practical Chemistry for Advanced Students (1949 Ed.), John Murray - London.
  5. ↑ Braun, Rolf Michael; Hoppe, Rudolf (1978). «The First Oxostannate(II): K2Sn2O3». Angewandte Chemie International Edition in English 17 (6): 449-450. doi:10.1002/anie.197804491. 
  6. ↑ Braun, R. M.; Hoppe, R. (1982). «Über Oxostannate(II). III. K2Sn2O3, Rb2Sn2O3 und Cs2Sn2O3 - ein Vergleich». Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie 485: 15-22. doi:10.1002/zaac.19824850103. 
  7. ↑ R M Braun R Hoppe Z. Naturforsch. (1982), 37B, 688-694
  8. ↑ Bring, T.; Jonson, B.; Kloo, L.; Rosdahl, J; Wallenberg, R. (2007), «Colour development in copper ruby alkali silicate glasses. Part I: The impact of tin oxide, time and temperature», Glass Technology, Eur. J. Glass Science & Technology, Part A 48 (2): 101-108, ISSN 1753-3546 .
  9. ↑ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
  10. ↑ Ramik, R. A.; Organ, R. M.; Mandarino, J. A. (2003). «On Type Romarchite and Hydroromarchite from Boundary Falls, Ontario, and Notes on Other Occurrences». The Canadian Mineralogist 41 (3): 649-657. doi:10.2113/gscanmin.41.3.649. 
  11. ↑ Walsh, Aron; Watson, Graeme W. (2004). «Electronic structures of rocksalt, litharge, and herzenbergite SnO by density functional theory». Physical Review B 70 (23): 235114. Bibcode:2004PhRvB..70w5114W. doi:10.1103/PhysRevB.70.235114. 
  12. ↑ Mei, Antonio B.; Miao, Ludi; Wahila, Matthew J.; Khalsa, Guru; Wang, Zhe; Barone, Matthew; Schreiber, Nathaniel J.; Noskin, Lindsey E.; Paik, Hanjong; Tiwald, Thomas E.; Zheng, Qiye (21 de octubre de 2019). «Adsorption-controlled growth and properties of epitaxial SnO films». Physical Review Materials 3 (10): 105202. Bibcode:2019PhRvM...3j5202M. S2CID 208008118. doi:10.1103/PhysRevMaterials.3.105202. 
  13. ↑ Moreno, M. S.; Varela, A.; Otero-Díaz, L. C. (1997). «Cation nonstoichiometry in tin-monoxide-phaseSn1−δOwith tweed microstructure». Physical Review B 56 (9): 5186-5192. doi:10.1103/PhysRevB.56.5186. 
  14. ↑ Science and Technology of Chemiresistor Gas Sensors By Dinesh K. Aswal, Shiv K. Gupta (2006), Nova Publishers, ISBN 1-60021-514-9
  15. ↑ "Red Glass Coloration - A Colorimetric and Structural Study" By Torun Bring. Pub. Vaxjo University.
  16. ↑ Peplinski, D.R.; Wozniak, W.T.; Moser, J.B. (1980). «Spectral Studies of New Luminophors for Dental Porcelain». Journal of Dental Research (Jdr.iadrjournals.org) 59 (9): 1501-1506. PMID 6931128. S2CID 20191368. doi:10.1177/00220345800590090801. Consultado el 5 de abril de 2012. 

Enlaces externos

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