Ácido hiponitroso

Ácido hiponitroso
Nombre IUPAC
Ácido monoxonítrico (III)
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	14448-38-5[1]​
ChEBI	14428
ChemSpider	55636
PubChem	135398676, 135476779, 135496072 61744, 135398676, 135476779, 135496072
KEGG	C01818
InChI InChI=InChI=1S/H2N2O2/c3-1-2-4/h(H,1,4)(H,2,3) Key: NFMHSPWHNQRFNR-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Masa molar	62,011627 g/mol

El ácido hiponitroso es un compuesto químico con la fórmula HNO. Puede formularse como HON=NOH siendo un isómero de la nitramida, (H₂N−NO₂). Forma cristales blancos que son explosivos en estado seco.^[2]​ Hay dos posibles estructuras, trans y cis, y el sólido se cree que es la forma trans.^[2]​

El ácido hiponitroso es un ácido débil (pk₁ = 7.21, pK₂= 11.54) en disolución acuosa y se descompone a N₂O y agua con una vida media de 16 días a 25 °C a un pH ácido de 1-3.^[2]​

H₂N₂O₂ → H₂O + N₂O

Como esta reacción no es reversible, el N₂O no debería ser considerado como el anhídrido del H₂N₂O₂.^[2]​

El ácido hiponitroso forma dos series de sales, los "hiponitritos" que contienen aniones [HON=NO]⁻ y los hiponitritos que contienen el anión [ON=NO]²⁻.^[2]​

El ácido puede prepararse a partir de hiponitrito de plata y HCl anhidro en éter:

Ag₂N₂O₂ + 2HCl → H₂N₂O₂ + 2AgCl

El hiponitrito de plata puede prepararse por la reducción del nitrito de sodio:^[3]​

2NaNO₂ + 4Na/Hg + 2H₂O + 2AgNO₃ → Ag₂N₂O₂ + 2NaNO₃ + 4NaOH + 4Hg

El ácido hiponitroso es un ácido químico utilizado en diversas aplicaciones industriales debido a sus propiedades únicas. Entre las aplicaciones más comunes se encuentran:

Formación de cristales blancos: El ácido hiponitroso puede formar cristales blancos que son explosivos en estado seco. Estos cristales tienen una estructura específica, siendo generalmente la forma trans la más común.

Producción de hiponitritos: Este ácido forma dos series de sales, conocidas como hiponitritos, que contienen los aniones [HON=NO]− y [ON=NO]2−. Estos hiponitritos son importantes en varias reacciones químicas.

Reacciones químicas en disolución acuosa: El ácido hiponitroso es un ácido débil (pK₁ = 7.21, pK₂= 11.54) y se descompone en N₂O y agua con una vida media de 16 días a 25 °C a un pH ácido de 1-3. Esta reacción no es reversible, por lo que el N₂O no debe considerarse como el anhídrido del H₂N₂O₂.

Preparación a partir de hiponitrito de plata: El ácido hiponitroso se puede preparar mediante la reacción del hiponitrito de plata con HCl anhidro en éter, resultando en la formación de H₂N₂O₂ y AgCl.

El ácido hiponitroso, con su fórmula química H₂N₂O₂, presenta propiedades y aplicaciones industriales específicas que lo hacen un componente esencial en ciertos procesos químicos. Es fundamental manejarlo con cuidado debido a su naturaleza explosiva y sus posibles efectos sobre la salud y el medio ambiente.

• Esta obra contiene una traducción derivada de «Hyponitrous acid» de Wikipedia en inglés, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.