Yoduro de cinc

El yoduro de cinc es un compuesto químico de zinc y yodo, ZnI2. La forma anhidra es blanca y absorbe fácilmente agua de la atmósfera. Se puede preparar por la reacción directa de zinc y yodo en un reflujo de éter.[2] o por la reacción de zinc con yodo en solución acuosa:[3]

Zn + I2→ ZnI2 A 1150 °C, el vapor de yoduro de zinc se disocia en zinc y yodo. En la siguiente solución acuosa se ha detectado, de forma octaédrica Zn(H2O)62+, [ZnI(H2O)5]+ y tetraédrica ZnI2(H2O)2, ZnI3(H2O)− y ZnI42−.[4]
Yoduro de Zinc
Nombre IUPAC
Yoduro de Zinc
General
Otros nombres Yoduro de zinc(II)
Fórmula semidesarrollada ZnI2
Fórmula molecular ?
Identificadores
Número CAS 10139-47-6[1]
ChemSpider 59657
PubChem 66278
InChI=1S/2HI.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2
Key: UAYWVJHJZHQCIE-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Apariencia blanco sólido
Masa molar 319,22 g/mol
Punto de fusión 446 °C (719 K)
Punto de ebullición 1150 °C (1423 K)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 450 g/100mL (20 °C)
Compuestos relacionados
Floruro de cinc Cloruro de cinc
Yoduro de cadmio Yoduro de mecurio(I)
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

La estructura cristalina ZnI2 es inusual, y mientras los átomos de zinc esta tetraédricamente coordinados, como en ZnCl2, grupos de cuatro de ellos comparten tetraedros de tres vértices para formar "super-tetraedros" de la composición {Zn4I10}, que están unidos por sus vértices para formar una estructura tridimensional.[5] Estos "super-tetraedros" son similares a la estructura P4O10.[5] La molécula ZnI2 es lineal como se predijo por la teoría de RPECV con una longitud de enlace Zn-I de 238 p. m..[5]

Aplicaciones
  • El yoduro de cinc se utiliza a menudo como un rayo x opaco penetrante en la radiografía industrial para mejorar el contraste entre el daño y el compuesto intacto.[6][7]
  • La patente 4109065 de Estados Unidos describe una celda electroquímica recargable de zinc halógeno y acuoso que incluye una solución electrolítica acuosa que contiene una sal de cinc seleccionada, que consiste en bromuro de cinc, yoduro de zinc, y la mezcla de los mismos, tanto en compartimentos de electrodos positivos y negativos.
  • En conjunción con el tetróxido de osmio el ZnI2 se utiliza como una mancha en los electrones microscópicos.[8]

Referencias
  1. Número CAS
  2. Eagleson, M. (1994). Concise Encyclopedia Chemistry (en inglés). Walter de Gruyter. ISBN 3-11-011451-8. Consultado el 17 de octubre de 2015.
  3. DeMeo, S. (1995). «Synthesis and Decomposition of Zinc Iodide: Model Reactions for Investigating Chemical Change in the Introductory Laboratory». Journal of Chemical Education (en inglés) 72 (9): 836. doi:10.1021/ed072p836. Consultado el 17 de octubre de 2015.
  4. Wakita, H.; Johansson, G.; Sandström, M.; Goggin, P. L.; Ohtaki, H. (1991). «Structure determination of zinc iodide complexes formed in aqueous solution». Journal of Solution Chemistry (en inglés) 20 (7): 643-668. doi:10.1007/BF00650714.
  5. Wells, A. F. (1984). Structural Inorganic Chemistry (en inglés) (5ta edición). Oxford Science Publications. ISBN 0-19-855370-6. Consultado el 17 de octubre de 2015.
  6. Baker, A.; Dutton, S.; Kelly, D., ed. (2004). Composite Materials for Aircraft Structures (en inglés) (2da edición). AIAA (American Institute of Aeronautics & Astronautics). ISBN 1-56347-540-5.
  7. Ezrin, M. (1996). Plastics Failure Guide. Hanser Gardner Publications. ISBN 1-56990-184-8.
  8. Hayat, M. A. (2000). Principles and Techniques of Electron Microscopy: Biological Applications (en inglés) (4ta edición). Cambridge University Press. ISBN 0-521-63287-0.
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