Ácido hexafluorofosfórico

Se forma a partir de la reacción del fluoruro de hidrógeno con pentafluoruro de fósforo.[2]

${\displaystyle \mathrm {PF_{5}+HF\longrightarrow HPF_{6}} }$

También se pueden preparar por reacción de ácido fosfórico o pentóxido de fósforo con fluoruro de hidrógeno o ácido fosfórico con fluoruro de calcio y ácido sulfúrico.[3]

${\displaystyle \mathrm {H_{3}PO_{4}+6\ HF\longrightarrow HPF_{6}+4\ H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {P_{2}O_{5}+12\ HF\longrightarrow 2\ HPF_{6}+5\ H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {H_{3}PO_{4}+3\ CaF_{2}+3\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ } }$${\displaystyle \mathrm {\ HPF_{6}\cdot 4\ H_{2}O+3\ CaSO_{4}} }$

Al igual que muchos ácidos fuertes, el ácido hexafluorofosfórico no es aislable sólo es estable en solución. La solución acuosa es incolora, ácida ( ácido Brønsted ) y puede llegar hasta una concentración de aproximadamente 75% se concentra. Sus soluciones acuosas consisten de iones hidronio, H₆O⁺ y PF₆⁻. Además, dichas soluciones contienen productos derivados de la hidrólisis de los enlaces PF, incluyendo HPO₂F₂, H₂PO₂F , y H₃PO₄, y sus bases conjugadas.[4]

El ácido hexafluorofosfórico se descomponen a temperaturas elevadas y libera fluoruro de hidrógeno.[5]

El hexahidrato recibe el nombre de "hexafluoro cristalino", el ion PF₆⁻ está encerrado en jaulas octaédricos truncadas, formado por agua y protones. La espectroscopia de resonancia magnética nuclear proporciona evidencia de que estas soluciones de hexahidrato contienen cantidades significativas de fluoruro de hidrógeno.[4]

• El hexafluorofosfórico se emplea como catalizador en la fotopolimerización.[5]
• Las sales de hexafluorofosfórico se utilizan en líquidos iónicos.[6]